Manganese Sulphate (CAS: 10034-96-5)

Manganese(II) sulfate usually refers to the inorganic compound with the formula MnSO4(H2O). 

This pale pinkdeliquescent solid is a commercially significant manganese(II) salt. Approximately 

260 thousand tonnes of manganese(II) sulfate were produced worldwide in 2005. It is the precursor

 to manganese metal and many other chemical compounds. Mn-deficient soil is remediated with this salt.

Structure

Like many metal sulfates, manganese sulfate forms a variety of hydrates: monohydrate, tetrahydrate, 

pentahydrate, and heptahydrate. The monohydrate is most common. All of these salts dissolve to give 

faintly pink solutions of the aquo complex [Mn(H2O)6]2+. The pale pink colour of Mn(II) salts is highly characteristic.

Applications and production

Typically, manganese ores are purified by their conversion to manganese(II) sulfate. Treatment of aqueous solutions 

of the sulfate with sodium carbonate leads to precipitation of manganese carbonate, which can be calcined to give the 

oxides MnOx. In the laboratory, manganese sulfate can be made by treating manganese dioxide with sulfur dioxide:

MnO2 + SO2 → MnSO4

It can also be made by mixing potassium permanganate with sodium hydrogen sulfate and hydrogen peroxide.

H2O + KMnO4 + NaHSO4 + H2O2 → MnSO4 + MnSO2

Manganese sulfate is a by-product of various industrially significant oxidations that use manganese dioxide, 

including the manufacture of hydroquinone and anisaldehyde.

Electrolysis of manganese sulfate yields manganese dioxide, which is called EMD for electrolytic manganese 

dioxide. Alternatively oxidation of manganese sulfate with potassium permanganate yields the so-called chemical

 manganese dioxide (CMD). These materials, especially EMD, are used in dry-cell batteries.